Se esquematiza como:
$ \ce{ $\underbrace{\ce{A}}_{\smash{\text{analito}}}$ \! + \!\!\!\! $\underbrace{\ce{R}}_{\smash{\text{reactivo}}}$ \!\! <=> \!\!\!\!\! $\underbrace{\ce{P}}_{\smash{\text{producto}}}$} $
Se ha de diferenciar entre análisis cualitativo o cuantitativo.
Para llevar a cabo un análisis cualitativo la reacción analítica ha de ser:
$\bullet$ Fácilmente observable:
$ \begin{array}{l} \ce{X- \! + Ag+ -> AgX_{(s)} \! v} \quad \smash{\text{precipitado blanco}} \\[1ex] \ce{Cu^2+_{(aq)} + 4 NH3_{(aq)} <=> [Cu(NH3)4]^2+} \quad \smash{\text{coloración azul intensa}} \\[1ex] \ce{CO3^2-_{(aq)} + 2 H+_{(aq)} -> CO2 \! ^ \! + H2O} \end{array} $
$\bullet$ No dudosa $\sim$ selectividad.
$\rightarrow$ menos analitos y reactivos que den una reacción análoga posibles.
$\rightarrow$ una sola reacción analítica, con un solo analito y un solo reactivo $\rightarrow$
$\hphantom{\rightarrow}$ específica.$\bullet$ Rápida.
$\bullet$ No es necesario que sea completa.
Para llevar a cabo un análisis cuantitativo la reacción analítica:
$\bullet$ No es necesario que sea observable.
$\bullet$ Rápida y completa.
$\bullet$ Estequiometría perfectamente conocida.
$\bullet$ Medir $\ce{R}$ o $\ce{P}$.
$\bullet$ No dudosa o selectiva $\rightarrow$ nos puede obligar a conocer la composición aproximada de la muestra para eliminar interferencias.
Para aplicar una reacción analítica también hemos de conocer las condiciones en las que ha de tener lugar: $T$, $\ce{pH}$, fuerza iónica,... que pueden afectar a ésta. También se ha de describir dónde y cómo ha de producirse la reacción.
Los métodos pueden ser cinéticos o termodinámicos:
1. Métodos de equilibrio: La reacción analítica llega al equilibrio.
2. Métodos cinéticos: Se aprovecha una reacción lenta para realizar, sobre todo, análisis cuantitativos.