Un catalizador actúa generando un mecanismo distinto del que tendría la reacción sin su presencia y con una energía de activación más pequeña.
Ejemplo de catálisis:
$ \begin{array}{l} \left. \begin{array}{l} \ce{O2 + $h$\nu -> 2O^.} \\ \ce{O^. + O2 -> O3} \end{array} \right\} \smash{\text{Generación de ozono en la atmósfera.}} \\[1ex] \left. \begin{array}{l} \ce{O3 + $h$\nu -> O2 + O^.} \\ \ce{O^. + O3 -> 2O2} \end{array} \right\} \begin{array}{l} \smash{\text{Así el ozono evita que la radiación ultravioleta pase.}} \\ \smash{\text{Además su concentración permanece estable.}} \end{array} \\[1ex] \left. \begin{array}{l} \ce{O3 + Cl^. -> ClO^. + O2} \\ \ce{ClO^. + O^. -> Cl^. + O2} \end{array} \right\} \begin{array}{l} \smash{\text{Destrucción del ozono catalizada por radicales}} \\ \smash{\text{de }} \ce{Cl^.} \end{array} \end{array} $
Estos radicales del cloro provienen de los $\ce{CFC}$: $\,\ce{CF2Cl2}$ y $\ce{CFCl3}$.