La cinética química pretende estudiar la velocidad con la que transcurre una determinada reacción, los factores que afectan a la velocidad de la misma y cómo transcurre la reacción.
- Reacción química: El paso de unas especies estables, reactivos, a otras especies estables, productos.
Si el paso es solamente de reactivos a productos la reacción es unidireccional:
$\ce{R -> P} \quad$ reacción irreversible
Si los productos vuelven a reactivos la reacción es bidireccional:
$\ce{R <=> P \quad}$ reacción reversible
- Sistema: Es una parte real o no, separada del resto por paredes reales o ficticias.
Tipos:
1. Según lo que intercambie con el medio:
a) Cerrado: No intercambia masa, pero sí energía.
b) Abierto: Intercambia lo que sea.
2. Según estructura:
a) Homogéneo: Todo punto del sistema tiene las mismas propiedades. Sistema de una sola fase. (p. ej. disoluciones).
b) Heterogéneo: El sistema no tiene propiedades uniformes. Tiene varias fases. (p. ej. hielo-agua).
Aquí, salvo que se diga lo contrario, se trabajará con sistemas cerrados.
- Medio: Todo lo que queda fuera del sistema.
- Propiedades del sistema: "Estado del sistema".
Tipos o clases:
1. Intensivas: Aquellas propiedades que son independientes de la masa o cantidad. (p. ej. temperatura, concentración, densidad).
2. Extensivas: Dependen de la masa o cantidad. (p. ej. volumen, masa).
Cuando las propiedades son constantes el sistema se encuentra en equilibrio termodinámico. Un sistema cinético, por contra, es aquel cuyas propiedades varían con el tiempo.
- Proceso: La acción de pasar, o la evolución, de un estado a otro.
Tipos:
1. Isotérmico: $T = \text{cte.}$
2. Isobárico: $P = \text{cte.}$
3. Isocórico: $V = \text{cte.}$
4. Adiabático: $Q = 0 \ (Q = \text{calor})$.