$\ast$ Disoluciones patrón de ácidos (para valorar bases):
$\bullet$ Ácido acético como disolvente:
Disolución valorante: $\ce{HClO4} \; \pu{0,1M}$
Se elimina el agua de la disolución mediante:
$\ce{(CH3CO)_2O + H2O -> 2 CH3COOH}$
$\bullet$ AN como disolvente:
Disolución valorante: $\ce{HClO4}$
Se añade dioxano o nitrometano para que el $\ce{HClO4}$ pueda disolverse en el AN.
$\bullet$ Alcoholes:
Disolución valorante: $\ce{HCl}$.
Para estandarizar las soluciones valorantes:
$\bullet$ Hidrogenoftalato de potasio, actuando aquí como base.
$\bullet$ Difenilguanidina: $\,\ce{(C6H5NH)2CNH}$
Se utiliza como indicador en ambos casos el violeta cristal.
$\ast$ Disoluciones patrón de bases (para valorar ácidos):
$\bullet$ En alcoholes como disolvente:
$ \begin{align} \smash{\text{Disoluciones valorantes: }} &\ce{KCH3O} \enspace \smash{\text{metóxido de potasio}}. \\[1ex] &\ce{(C4H9)4NOH} \enspace \smash{\text{ hidróxido de tetrabutilamonio.}} \end{align} $
Como patrón primario para estandarizar: ácido benzoico.