$ \begin{alignat}{7} & \begin{gathered}[t] \ce{SH} \\ \smash{\text{ácido}}_2 \end{gathered} &+& && \begin{gathered}[t] \ce{SH} \\ \smash{\text{base}}_1 \end{gathered} &\ce{<=>}& && \begin{gathered}[t] \ce{SH2+} \\ \smash{\text{ácido}}_1 \\ \scriptstyle \smash{\text{(lionio de)}} \end{gathered} &+& && \begin{gathered}[t] \ce{S-} \\ \smash{\text{base}}_2 \\ \scriptstyle \smash{\text{(liato de)}} \end{gathered} \end{alignat} $
$\ce{H3O+}$ hidronio
$\ce{CH3COOH2+}$ acetonio
$\ce{NH4+}$ amonio
$\ce{OH-}$ hidróxido
$\ce{CH3COO-}$ acetato
$\ce{HCOO-}$ formiato
La constante de autoprotólisis es una medida de la tendencia a intercambiar protones entre las mismas moléculas del solvente:
$ K_{\ce{SH}} = \underset{ \normalsize \smash[b]{\text{actividades}}}{\{\ce{SH2+}\} \{\ce{S-}\} } $
Además esta constante define la escala de $\ce{pH}$ para ese solvente. Esto implica:
$\ce{p$K$_{SH}} \! \uparrow \; \Rightarrow$ región de equivalencia $\uparrow$ (cosa que interesa para las valoraciones).
El $\ce{p$K$_{SH}}$ depende de: $ \begin{array}[t]{l} \bullet \; \smash{\text{carácter dador.}} \\ \bullet \; \smash{\text{carácter aceptor.}} \\ \bullet \; \varepsilon . \end{array} $